Molarität, Verdünnung, Fundamentalkonstanten — 100 % lokal.
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CODATA-Werte (fundamentale physikalische Konstanten, 2018).
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118 Elemente, nach chemischer Kategorie geordnet. Standard-Atommassen (IUPAC).
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Die Stoffmengenkonzentration gibt an, wie viele Mol gelöster Stoff in einem Liter Lösung enthalten sind. Man kommt in zwei Schritten dorthin: die eingewogene Masse in eine Stoffmenge umrechnen, dann durch das Volumen teilen.
wobei m die Masse (g), M die molare Masse (g/mol, aus dem Periodensystem abgelesen oder für eine Verbindung berechnet), V das Volumen (L) und C die Konzentration (mol/L) ist. Beispiel: 58,5 g Kochsalz (M ≈ 58,44 g/mol) in 1 L ergeben 1,0 mol/L.
Eine Lösung zu verdünnen fügt Lösungsmittel hinzu, ohne die Stoffmenge zu ändern. Das Produkt Konzentration × Volumen bleibt also konstant.
Geben Sie drei der vier Werte ein, das Werkzeug berechnet den vierten. Um 500 mL einer Lösung mit 0,1 mol/L aus einer Stammlösung mit 1 mol/L herzustellen, entnimmt man 50 mL Stammlösung und füllt auf 500 mL auf.
Die Elemente sind nach steigender Ordnungszahl (Protonenzahl) geordnet. Eine Spalte (Gruppe) vereint Elemente mit ähnlichem chemischem Verhalten; eine Zeile (Periode) entspricht einer Elektronenschale. Die angezeigte molare Masse ist die Standard-Atommasse, ein Mittel über die natürlich vorkommenden Isotope.
Die Molarität bezieht Mol auf das Volumen der Lösung (mol/L). Die Molalität bezieht sie auf die Masse des Lösungsmittels (mol/kg), was sie temperaturunabhängig macht. Die Normalität berücksichtigt die Zahl der ausgetauschten Ladungen.
Aus den CODATA-Werten von 2018, der internationalen Referenz für die Fundamentalkonstanten.
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