Molarité, dilution, constantes fondamentales — 100% local.
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Valeurs CODATA (constantes physiques fondamentales, 2018).
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La concentration molaire dit combien de moles de soluté se trouvent dans un litre de solution. On y arrive en deux temps : convertir la masse pesée en quantité de matière, puis diviser par le volume.
où m est la masse (g), M la masse molaire (g/mol, lue sur le tableau périodique ou calculée pour un composé), V le volume (L) et C la concentration (mol/L). Exemple : 58,5 g de sel de cuisine (M ≈ 58,44 g/mol) dans 1 L donnent 1,0 mol/L.
Diluer une solution ajoute du solvant sans changer la quantité de soluté. Le produit concentration × volume reste donc constant.
Renseignez trois des quatre valeurs, l'outil calcule la quatrième. Pour préparer 500 mL de solution à 0,1 mol/L à partir d'un stock à 1 mol/L, il faut prélever 50 mL de stock et compléter à 500 mL.
Les éléments sont rangés par numéro atomique croissant (nombre de protons). Une colonne (groupe) rassemble des éléments au comportement chimique proche ; une ligne (période) correspond à une couche électronique. La masse molaire affichée est la masse atomique standard, moyenne des isotopes naturels.
La molarité rapporte les moles au volume de solution (mol/L). La molalité les rapporte à la masse de solvant (mol/kg), ce qui la rend indépendante de la température. La normalité tient compte du nombre de charges échangées.
Des valeurs CODATA 2018, la référence internationale pour les constantes fondamentales.
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